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Pression osmotique

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Il est connu que la pression à la conséquence appliquer une compression ou presser quelque chose . Ces verbes décrivent des activités telles que rétrécir, ajuster, encombrer ou appuyer. Cela signifie qu'une pression est une force qui va à une chose. Le terme est également utilisé pour nommer un magnitude de la racine physique qui représente la force exercée par un objet ou élément par rapport à l'unité de surface.

Osmotique , d'autre part, est un mot qui fait référence à ce qui appartient ou est lié au osmose (nom qui reçoit le phénomène physico-chimique qui implique le passage de solvants, bien que non de solutés, entre deux solutions de concentrations différentes et séparées par une membrane semi-perméable).

Il est compris par pression osmotique donc au niveau de force à appliquer sur une solution lorsqu'il est nécessaire d'arrêter l'écoulement du solvant au moyen d'une membrane à caractéristiques semi-perméables . Cette particularité est très importante pour comprendre les relations établies entre les liquides qui font partie des êtres vivants.

La membrane semi-perméable permet alors la des molécules de solvant, mais empêche l'avancement des molécules de soluté. Cela provoque la diffusion des molécules de solvant et peut passer d'une solution à plus faible concentration à une autre à plus forte concentration.

Lorsqu'il n'y a pas d'échange net de soluté entre les différentes parties d'une même solution, on dit qu'il y a une pression d'équilibre osmotique . Dans les cas où il y a un membrane qui protège la solution, la pression d’équilibre osmotique est atteinte lorsque la pression atmosphérique est égale à la pression que le solvant exerce sur la membrane.

Ce concept n'était pas connu avant la seconde moitié du 18ème siècle, quand un physicien d'origine française a commencé à l'explorer. Une expérience révélatrice consistait à utiliser une membrane provenant d'un organe animal et à placer l'eau d'un côté et l'alcool de l'autre. à la surprise du scientifique, le de l'eau il a traversé le tissu sans problème, contrairement à l'autre composé, qui est resté sur le côté.

Mais ce n’est que presque un siècle plus tard que l’osmose a été découverte comme une propriété des membranes semi-perméables, notant que lorsqu’on essayait de la croiser avec deux solutions différentes, celle qui présentait une concentration en soluté plus faible était celle qui réussissait à passer de l’autre côté. On a également observé qu’il avait la capacité de faire pression, le maintenant appelé osmotique, sur le tissu.

Pour mesurer la pression osmotique, on utilise un outil datant également du milieu des années 1800 et appelé osmomètre. Il est à noter que cette phénomène joue un rôle primordial dans les organismes vivants et peut être observé directement au niveau cellulaire, processus d'absorption et de rétention des différentes substances. Après son étude dans une grande diversité de solutions de solutés de type non volatile, les points suivants ont été établis:

* à condition que la pression ne subisse aucune altération, la pression osmotique est maintenue directement proportionnelle à celle de la concentration en soluté;

* quelle que soit la solution, sa pression osmotique sera directement proportionnelle à la la température;

* si deux concentrations ayant la même quantité de moles sont prises et soumises à une température particulière, elles auront une pression osmotique équivalente. Il convient de préciser que molarité est la valeur qui identifie le pourcentage de masse du soluté trouvé dans chaque partie de dissolution.

L'unité utilisée pour représenter la pression osmotique est la même que pour toute autre: Pascal, abrégé en Pa. Cependant, l'appareil peut aussi être utilisé L'atmosphèredont l'abréviation est atm.

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