Le mot grec isobares, qui se réfère à cela "De poids égal" , est venu en français comme isobare. Notre langue est arrivée comme Isobaro ou isobare , tel qu'accepté par le Académie royale espagnole (RAE ).
Le concept est utilisé dans le domaine de la météorologie pour nommer deux sites ou plus qui ont la même pression atmosphérique moyenne . Aussi appelé isobaro est le ligne ce qui, dans une carte météorologique, permet de rejoindre les endroits ayant une pression atmosphérique identique à une heure donnée.
Pour comprendre ce que sont les isobares, vous devez d’abord vous concentrer sur la notion de Pression atmosphèrique . C'est ce qu'on appelle la pression exercée par l'atmosphère sur tous les corps qui s'y trouvent. La pression atmosphérique considérée comme normale est 1013 mbar ou 760 mm Hg au niveau de la mer.
Dans le domaine de la chimie d'autre part, les isobares sont ces atomes qui ont le même nombre de masse, bien que des nombres atomiques différents . Cela signifie qu'il s'agit d'atomes de divers éléments chimiques, dotés de propriétés chimiques différentes. De plus, ils proviennent de différents éléments chimiques.
Il nombre de masse ou nombre de masse Il reflète la somme du nombre de protons et de neutrons dans le noyau de l'atome. Il numéro atomique , quant à elle, fait spécifiquement référence à la quantité de protons.
Il convient de noter que la quantité nette de protons et de neutrons trouvée dans chaque noyau ne varie pas. En d'autres termes, l'origine d'un genre Isobar se produit lorsque deux noyaux atomiques présentent le même nombre net de protons et de neutrons pour leurs espèces respectives.
Malgré cela, le nombre de protons et de neutrons faisant partie de ce total est différent. Pour pouvoir visualiser cela graphiquement, il est possible de regarder le nombre de masse, qui se trouve dans le tableau périodique dans le coin supérieur gauche de la fenêtre. des symboles des éléments chimiques: dans deux isobares, cette valeur est identique.
Il est important de ne pas confondre les isobares avec les isotopes . Les isotopes sont des atomes avec le même numéro atomique et un nombre de masse différent (contrairement aux isobares): c'est pourquoi ils ont les mêmes propriétés chimiques et appartiennent au même élément chimique. Le isotones Ils ont également un numéro atomique différent et un numéro de masse différent.
En ce qui concerne l'étymologie du mot isobare, son origine nous ramène à la langue grecque, où nous trouvons les composants isos et baros, ce qui signifie "égal" et "pesos ", respectivement. Cela nous renvoie encore une fois à l'égalité de poids qui existe entre les paires d'espèces nucléaires qui peuvent être classées de cette manière. Nous pouvons observer le premier de ces composants dans les autres termes apparentés.
Une autre espèce avec laquelle les isobares présentent certaines similitudes en ce qui concerne leur les noyaux est celle de isotones , qui sont brièvement mentionnés dans un paragraphe précédent. Parmi les coïncidences, il y a la quantité de neutrons, qui est la même; Cependant, le numéro atomique et le numéro de masse sont différents, ce qui peut être vu dans plusieurs paires d'éléments.
Nous devons aussi considérer le mot nucléide, qui est utilisé pour nommer les différents groupes de nucléons possibles, le des structures qui sont formés par les protons et les neutrons. Par conséquent, les nucléides peuvent être différenciés par le nombre de protons ou de neutrons, ou également par la quantité d'énergie appréciée dans la structure de leur agglomération.
L'utilisation du terme isobaros désigner les espèces considérées comme nucléides avec le même nombre de nucléons (c'est-à-dire ayant le même nombre de masse ) a été proposé par un chimiste britannique appelé Alfred Walter Stewart dans les années 1910
