Le électronégativité est la capacité d'un atome pour attirer des électrons vers lui-même lorsqu'il est combiné avec un autre atome dans un liaison chimique . Plus l'électronégativité est grande, plus la capacité d'attraction est grande.
Cette tendance des atomes est lié à votre électroaffinité et son potentiel d'ionisation . Les atomes les plus électronégatifs sont ceux qui ont une affinité électronique négative et un potentiel d'ionisation élevé, ce qui leur permet de conserver leurs électrons contre l'attraction qui vient de l'extérieur et, à leur tour, d'attirer les électrons des autres atomes.
Les valeurs d'électronégativité sont basées sur des données thermochimiques. L'échelle la plus connue a été proposée par le chimiste américain Linus Pauling (1901-1994), vainqueur de Prix Nobel de Chimie en 1954. Dans le échelle de pauling , l'élément de moindre électronégativité est le césium avec 0,7 , tandis que l'élément avec l'électronégativité la plus élevée est le le fluor avec 4 .
Dans cette liste ou ce tableau, nous trouvons également d'autres éléments qui ont une faible électronégativité comme le potassium et le rubidium avec 0,82, le baryum et le rayon avec 0,89 et le sodium avec 0,93.
Au contraire, parmi ceux qui en ont plus, en plus du fluorure susmentionné, nous rencontrons des éléments tels que l'oxygène avec 3,44, le chlore avec 3,16, l'azote avec 3,04 et le brome avec 2, 96.
Lorsque deux atomes sont joints dont les électronégativités sont très différentes l'une de l'autre, un liaison ionique . D'un autre côté, lorsque les atomes ont des électronégativités similaires, un liaison covalente polaire , l'atome le plus électronégatif restant avec la charge négative.
Il convient de noter que l’électronégativité n’est pas un la propriété atomique dans le sens où il varie selon le contexte: il dépend de l'atome dans le cadre d'un molécule . Au contraire, l'électro-affinité ou l'affinité électronique est associée à un atome isolé (c'est le énergie qui libère un atome à son niveau d'énergie le plus bas lorsqu'il prend un électron et établit un ion mononégatif).
En plus de tout ce qui précède, nous ne pouvons ignorer une autre série d'aspects pertinents de l'électronégativité, tels que les suivants:
-Les électronégativités des éléments viennent augmenter de bas en haut au sein de chaque groupe, tout en augmentant de gauche à droite dans quelles sont les différentes périodes.
-Selon Pauling, l'électronégativité dépend de l'état d'oxydation.
-Dans l'échelle du Pauling précité, les valeurs deviennent des indices, c'est-à-dire qu'elles n'ont pas d'unité.
-Autres chiffres pertinents qui ont parlé d'électronégativité étaient A.L. Allred et E. G. Rochow. Celles-ci sont venues montrer que c'était pour eux la force d'attraction qui existait entre un électron d'atome lié et un noyau.
-R. S. Mulliken a également abordé la question à l'examen. Dans son cas, il est devenu clair que l'électronégativité d'un élément peut être déterminée en effectuant l'affinité électronique moyenne et l'énergie d'ionisation des électrons de valence.
