Un lien c'est un lien, un lien ou une union entre deux éléments. Métallique , pendant ce temps, est-ce lié à un métal (Un élément chimique qui a une luminosité qui le caractérise et permet à l'électricité et à la chaleur de conduire).
Dans le domaine de la chimie , on l’appelle le lien vers la boucle qui établit deux atomes qui font partie d’un composé chimique. Le cas spécifique de la liaison métallique fait référence à l'union de ce type qui se produit dans un métal.
Avant d’avancer, rappelez-vous qu’un atome C'est une particule qui présente un noyau entouré d'électrons. Les atomes ne peuvent pas être divisés par des mécanismes chimiques.
Un liaison métallique Dans ce cadre, il permet aux atomes d’un composé métallique de rester unis, se groupant les uns à côté des autres. Cette proximité provoque à la fois les noyaux et les nuages électroniques à interagir et à générer des structures très compact
Dans ce type de structure, chaque atome de métal est entouré d'une douzaine d'atomes supplémentaires. Le des électrons Pendant ce temps, Valence laisse ses orbitales et se déplace librement le long du complexe. Cette particularité génère les propriétés thermiques et électriques susmentionnées des métaux.
La mobilité des électrons de valence dans la liaison métallique confère non seulement une bonne conductivité électrique et thermique: elle confère également à la malléabilité et à la ductilité du métal, cations Ils se mobilisent sans générer de pause.
Pour expliquer les caractéristiques des métaux, les scientifiques Paul Karl Ludwig Drude et Hendrik Antoon Lorentz ils ont proposé à la fin du 19ème siècle le modèle de mer d'électrons . Cela indique que les atomes de métal ont une quantité réduite d'électrons dans leur dernière couche et perd facilement les électrons de valence, se transformant en ions positifs qui forment une filet . Ce processus crée une mer ou un nuage d'électrons qui se déplacent à travers le réseau mentionné.
Ceci est également connu comme le théorie des gaz électroniques , étant donné que les électrons extérieurs se lient légèrement aux atomes, ils forment une sorte de gaz , qui s'appelle gaz électronique, mer d'électrons ou nuage électronique, qui est en fait le lien métallique lui-même.
Pour expliquer les caractéristiques du lien métallique, la première étape a été de prendre comme référence un modèle dans lequel les électrons de valence pourraient se déplacer librement dans le réseau cristallin. De cette manière, il convient de considérer que le réseau métallique est formé d'une série d'électrons de valence et d'ions positifs (les noyaux recouverts d'électrons); Ceci est opposé à l'idée que les réticules sont constitués d'atomes neutres.
En d’autres termes, les éléments métalliques sont formés de cations métalliques régulièrement répartis qui restent uni grâce à l'action contraignante du gaz électronique dans lequel ils sont immergés.
Grâce à ce modèle, il est possible d'expliquer la conductivité thermique et électrique des métaux avec un niveau de complexité réduit. Compte tenu de la mobilité évidente des électrons dans une liaison métallique, ils peuvent se déplacer de l'électrode négative vers l'électrode positive si nous soumettons le métal à une différence de potentiel électrique .
Une autre particularité des électrons mobiles est qu’ils peuvent conduire la chaleur en transportant le cristal à travers le énergie cinétique (celle générée par son mouvement). Les métaux sont malléables et ductiles car la liaison délocalisée n'a pas une orientation unique mais peut s'étendre dans n'importe quelle direction, contrairement aux solides du réseau covalent. Lorsque le verre subit une déformation, les liaisons métalliques s’adaptent et l’énergie qui en résulte n’est pas très éloignée de celle de l’origine.
